Ammoniak, NH3. ist eine der häufigsten industriellen chemischen Verbindungen. Es wird bei der Herstellung von Düngemitteln sowie als Zutat zur Herstellung verschiedener Produkte, einschließlich Kunststoff und Waschmitteln, verwendet.
Um das Problem zu lösen, müssen Sie herausfinden, wie viele Wasserstoffatome in 2,24 l Ammoniak enthalten sind.
Ammoniak besteht aus einem Ammoniakmolekül, das ein Stickstoffatom (N) und drei Wasserstoffatome (H) enthält. Um also die Anzahl der Wasserstoffatome zu finden, ist es notwendig, die Anzahl der Ammoniakmoleküle zu kennen und sie mit 3 zu multiplizieren.
Wasserstoffatome in 2,24 l Ammoniak:
Um die Anzahl der Wasserstoffatome in 2,24 l Ammoniak zu bestimmen, müssen Sie die Molmasse von Ammoniak und die Anzahl der Avogadro kennen.
Die Molmasse von Ammoniak beträgt 17 g / Mol und die Anzahl der Avogadro beträgt 6,022 × 10 ^ 23 Atome / mol.
Zuerst berechnen wir die Anzahl der Ammoniakmole in 2,24 l:
Volumen (l) / Molmasse (g/Mol) = Anzahl der Molen
2,24 l / 17 g/mol = 0,1317 mol
Multiplizieren Sie dann die Anzahl der Motten mit der Anzahl der Avogadro, um die Anzahl der Wasserstoffatome zu erhalten:
Anzahl der Motten * Anzahl der Avogadros = Anzahl der Atome
0,1317 mol * 6,022 × 10^23 Atom/mol ≈ 7,92 × 10^22 Wasserstoffatom
Also enthält 2,24 Liter Ammoniak ungefähr 7,92 × 10 ^ 22 eines Wasserstoffatoms.
Was ist Ammoniak?
Ammoniak wird häufig in der Industrie zur Herstellung von Stickstoffdüngern, zur Synthese verschiedener chemischer Verbindungen, zur Herstellung von Kunststoffen, Reinigungsflüssigkeiten und vielen anderen Bereichen verwendet. Aufgrund seiner chemischen Eigenschaften ist Ammoniak ein wesentlicher Bestandteil vieler industrieller Prozesse und Produkte.
Der Gehalt an Wasserstoffatomen im Ammoniak hängt von seiner molekularen Formel ab. Jedes Ammoniakmolekül enthält drei Wasserstoffatome.
Zusammensetzung von Ammoniak
Ammoniak ist eine der wichtigsten industriellen Chemikalien, die bei der Herstellung von Düngemitteln, Kunststoffen, Sprengstoffen und anderen Produkten weit verbreitet ist.
Die Zusammensetzung von Ammoniak kann wie folgt dargestellt werden:
- 1 Stickstoffatom (N)
- 3 Wasserstoffatome (H)
Dies bedeutet, dass jedes Ammoniakmolekül ein Stickstoffatom und drei Wasserstoffatome enthält.
Ammoniak-Formel
Ammoniak wird in der Industrie als Dünger sowie bei der Herstellung verschiedener chemischer Verbindungen weit verbreitet verwendet. Im Kontext eines gegebenen Themas sind wir jedoch daran interessiert, die Anzahl der Wasserstoffatome in einer bestimmten Menge an Ammoniak zu kennen - bei 2,24 l.
Um die Anzahl der Wasserstoffatome in 2,24 l Ammoniak zu berechnen, können wir das Wissen über die Zusammensetzung des Ammoniakmoleküls nutzen. Da ein Mol Ammoniak 3 Mol Wasserstoff enthält, können wir die Anzahl der Mol Ammoniak berechnen und mit 3 multiplizieren, um die Menge der Mol Wasserstoff zu erhalten.
Formel zur Berechnung der Anzahl der Atome:
anzahl der Atome = Anzahl der Motten * Avogadro Anzahl
Wie berechnet man die Anzahl der Wasserstoffatome in Ammoniak?
Um die Anzahl der Wasserstoffatome in Ammoniak zu berechnen, ist es notwendig, die chemische Formel von NH-Ammoniak zu kennen3 und verwenden Sie die Standardmethode zur Berechnung der Anzahl der Teilchen einer Substanz.
Schritt 1: Finden Sie die Molmasse von Ammoniak (NH3). Die Molmasse einer Substanz zeigt die Masse eines einzelnen Mols einer Substanz in Gramm an. Für Ammoniak beträgt die Molmasse ungefähr 17,03 g / mol.
Schritt 2: Drücken Sie die Menge an Ammoniak in den Motten aus. Um dies zu tun, müssen Sie das Volumen von Ammoniak in Litern kennen und die ideale Gasgleichung anwenden: PV = nRT, wobei P der Gasdruck ist, V das Gasvolumen ist, n die Menge der Substanz in Mol ist, R die universelle Gaskonstante ist, T die Temperatur des Gases in Kelvin ist.
Schritt 3: Berechnen Sie die Anzahl der Wasserstoffatome in den Ammoniakmotten und wissen Sie, dass das Ammoniakmolekül 3 Wasserstoffatome enthält. Multiplizieren Sie die Menge an Ammoniak in Molen mit 3, um die Anzahl der Wasserstoffatome zu erhalten.
Schritt 4: Wandeln Sie die Menge an Wasserstoffatomen mit einer Molmasse aus Wasserstoff in Masse um, die ungefähr 1,008 g / mol entspricht. Multiplizieren Sie die Anzahl der Wasserstoffatome mit der molaren Wasserstoffmasse, um die Wasserstoffmasse zu erhalten.
Als Ergebnis erhalten Sie die Menge der Wasserstoffatome im Ammoniak und seine Masse. Diese Informationen können bei der Durchführung chemischer Berechnungen und bei der Analyse der Eigenschaften von Ammoniak hilfreich sein.
Zählen von Wasserstoffatomen in 2,24 l Ammoniak
Um die Zählung durchzuführen, verwenden wir Stoffmenge (n) Ammoniak, ausgedrückt in Mol. Da das Molvolumen der Substanz unter normalen Bedingungen (0 ° C und 1 atm) 22,4 l beträgt, entsprechen 2,24 l Ammoniak n = 2,24 l / 22,4 l/mol = 0,1 mol Ammoniak.
Im Ammoniakmolekül entsprechen jedem Stickstoffatom drei Wasserstoffatome, so dass 0,1 Mol Ammoniak enthält 0,1 mol Ammoniak * 3 Wasserstoffatome/Molekül = 0,3 Mol Wasserstoffatome.
Um die Anzahl der Wasserstoffatome zu berechnen, muss die Zahl berücksichtigt werden Avogadro (NA) ist die Anzahl der Atome, Moleküle oder Ionen in einem einzigen Maulwurf einer Substanz. Der Wert der Avogadro-Zahl beträgt ungefähr 6,022 * 10 23 (exponentielle Form) oder 602 200 000 000 000 000 000 000 000 000 (Dezimalform).
Jetzt können wir die Formel verwenden, um die Anzahl der Wasserstoffatome zu berechnen:
anzahl der Wasserstoffatome = 0,3 Mol der Wasserstoffatome * NA = 0,3 * 6,022 * 10 23 wasserstoffatome.
Somit enthält 2,24 Liter Ammoniak ungefähr 1.8072 * 10 23 Wasserstoffatome.
Um die Anzahl der Wasserstoffatome in 2,24 l Ammoniak zu berechnen, können wir ein Molarvolumen von Gasen verwenden.
Gemäß der Gay-Lussac-Theorie treten Gase im Verhältnis zu idealen Gasen in die Reaktion ein und daher ist das Volumenverhältnis ihrer Atome das gleiche wie das Verhältnis der atomaren oder molekularen Koeffizienten in der Gleichgewichtsgleichung der Reaktion.
Gemäß der Ammoniakreaktionsgleichung:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Wir sehen, dass für die Bildung von 1 Ammoniakmolekül (NH3), es werden 3 Wasserstoffatome benötigt.
Um daher die Anzahl der Wasserstoffatome in 2,24 l Ammoniak zu berechnen, können wir das Charles-Gesetz verwenden und die Anzahl der Gasatome durch sein Molarvolumen ausdrücken.
Dazu müssen wir den Wert des molaren Wasserstoffvolumens (H) kennen2).
Erfahrungsgemäß beträgt das Molvolumen aller Gase unter Standardbedingungen (0 °C und 1 atm) 22,4 l/ mol.
Folglich enthält 1 Mol Ammoniak 3 Mol Wasserstoff.
Anhand des Anteils können wir die Anzahl der Wasserstoffatome in 2,24 l Ammoniak berechnen.
Somit enthält 2,24 Liter Ammoniak X Wasserstoffatome.
Ersetzen von Werten in einer Formel:
2,24 l Ammoniak / 22,4 l/mol = 0,1 Mol Ammoniak
0,1 mol Ammoniak * 3 Mol Wasserstoff / 1 Mol Ammoniak = 0,3 Mol Wasserstoff
0,3 mol Wasserstoff * 6,022 * 10 23 atome/mol = 1,81 * 10 23 Wasserstoffatome
Somit enthält 2,24 Liter Ammoniak etwa 1,81 * 10 23 Wasserstoffatome.
