In der Chemie ist die Molmenge einer Substanz eine der Hauptgrößen, die es ermöglicht, die Menge einer Substanz in einem System zu messen. Eine Substanz kann verschiedene Atome und Teilchen enthalten, einschließlich Elektronen, die die Hauptträger der elektrischen Ladung sind.
Um die Anzahl der Elektronen in 1 Mol Natriumchloridgold zu bestimmen, müssen die stöchiometrischen Verhältnisse zwischen den Elementen und ihren elektronischen Konfigurationen berücksichtigt werden. Goldenes Natriumchlorid hat die NaAuCl-Formel4 das bedeutet, dass 1 Natriumatom (Na), 1 Goldatom (Au) und 4 Chloratome (Cl) in einem Molekül vorhanden sind.
Das Goldatom (Au) hat eine elektronische Konfiguration [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 , was bedeutet, dass sich das äußere Elektron im s-Orbitalbereich (dem sechsten Energieniveau) befindet. Unter Berücksichtigung dieser elektronischen Konfiguration kann festgestellt werden, dass sich maximal 2 Elektronen in einem Energieniveau (s-Orbitalebene) befinden können. Folglich gibt es in einem Maulwurf Gold 6.022 × 10 23 Elektronen (Avogadroev-Konstante).
Die Anzahl der Mol-Elektronen in Natriumchloridgold
Um die Anzahl der Mol-Elektronen in Natriumchloridgold zu ermitteln, ist es notwendig, die Struktur dieser Verbindung zu berücksichtigen. Gold Natriumchlorid, gekennzeichnet als NaAuCl4 besteht aus den Atomen Natrium (Na), Gold (Au) und Chlor (Cl).
Bei der Berechnung der Motten der Elektronen in Natriumchloridgold muss die Ladung jedes Ions berücksichtigt werden. Das Natriumatom hat eine positive Ladung von +1, das Goldatom kann unterschiedliche Ladungen haben, aber in diesem Fall ist seine Ladung +3 und das Chloratom hat eine negative Ladung von -1. Also in der NaAuCl-Formel4 wir haben 1 Na + -Ion, 1 Au 3+ -Ion und 4 Cl - Ionen.
In einem Maulwurf NaAuCl4 enthält 1 Mol Na + -Ionen, Au 3+ und 4 Mol Cl- Ionen. Jedes Na + -Ion enthält 1 Elektron, jedes Au-Ion enthält 3+ - 3 Elektronen und jedes Cl-Ion enthält 1 Elektron.
Also in einem Maulwurf NaAuCl4 enthält:
- 1 mol Elektronen von einem Na + -Ion ;
- 3 mol-Elektronen von einem Au-3+ -Ion ;
- 4 molende Elektronen von 4 Cl- Ionen .
Am Ende enthält nur ein Mol Natriumchloridgold 8 Mol Elektronen.
Definition
Jedes Natriumchlorid-Goldmolekül enthält ein Goldatom mit einer Ladung von 3+ und vier Chloratome mit einer Gesamtladung von 1-. Somit beträgt die Gesamtladung des Moleküls 0.
Da die Elektronenladung -1 ist, entspricht die Anzahl der in 1 Mol Natriumchloridgold enthaltenen Elektronen der Gesamtzahl der Elektronen, die benötigt werden, um die Ladungen der Gold- und Chloratome auszugleichen. Die Berechnung erfolgt nach der Formel:
Anzahl der Motten von Elektronen = Anzahl der Goldatome x Goldladung + Anzahl der Chloratome x Chlorladung
Für Natriumchloridgold:
Anzahl der Goldatome = 1, Goldladung = 3+
Anzahl der Chloratome = 4, Chlor-Ladung = 1-
Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Anzahl der Motten von Elektronen = 1 x 3+ + 4 x 1-
Anzahl der Motten von Elektronen = 3 + - 4
Anzahl der Motten von Elektronen = -1
Somit enthält 1 Mol Natriumchloridgold 1 Mol Elektronen in 1 Mol.
Die Molmasse von goldenem Natriumchlorid beträgt 303,33 g / mol. Somit enthält 1 Mol dieser Substanz 1 Mol Gold (Au) und 3 Mol Chlor (Cl) in 1 Mol dieser Substanz.
| Substanz | Molmasse (g/Mol) | Die Anzahl der Mol in 1 Mol Natriumchloridgold |
|---|---|---|
| Gold (Au) | 196,97 | 1 mol |
| Chlor (Cl) | 35,45 | 3 mol |
Somit enthält 1 Mol Natriumchloridgold 1 Mol Gold und 3 Mol Chlor in 1 Mol Gold.
Molmasse von Natriumchloridgold
Um die Molmasse von Natriumchloridgold zu berechnen, müssen die Molmassen jedes Atomelements in der Verbindung berücksichtigt werden. Mit dem Periodensystem der chemischen Elemente können Sie die folgenden Werte finden:
- Die Masse des Natriumatoms (Na) beträgt etwa 22,99 g / mol
- Die Masse des Goldatoms (Au) beträgt ungefähr 196,97 g / mol
- Die Masse des Chloratoms (Cl) beträgt ungefähr 35,45 g / mol
Es sollte beachtet werden, dass die Formel der Verbindung besagt, dass 1 Goldatom, 2 Chloratome und 1 Natriumatom in Natriumchlorid enthalten sind. Somit ist die gesamte Molmasse von Natriumchloridgold gleich:
(Masse des Goldatoms x Anzahl der Goldatome) + (Masse des Chloratoms x Anzahl der Chloratome) + (Masse des Natriumatoms x Anzahl der Natriumatome)
(196,97g/mol x 1) + (35,45 g/mol x 2) + (22,99g/mol x 1) = 290,86 g/mol
Somit beträgt die Molmasse von Natriumchloridgold etwa 290,86 g / mol.
Berechnung der Anzahl der Motten von Elektronen
Um die Anzahl der Mol-Elektronen in 1 Mol Natriumchloridgold zu berechnen, müssen Sie die Struktur und Zusammensetzung dieser Substanz kennen.
Natriumchlorid ist eine Verbindung aus Gold (Au) und Chlor (Cl) unter Zusatz von Natrium (Na). Das Natriumchloridgold-Molekül enthält ein Goldatom, ein Chloratom und ein Natriumatom. Daher enthält ein Molekül Natriumchloridgold drei Elektronen.
Ein Mol einer Substanz enthält die Avogadro-Anzahl (∫) der Einheiten dieser Substanz. Daher enthält ein Mol Natriumchloridgold drei Mol Elektronen in einem Mol.
Somit enthält 1 Mol Natriumchlorid-Gold 3 Mol Elektronen in 1 Mol.
