Die Gewinnung von Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff ist einer der wichtigsten chemischen Prozesse. Um 72 g Wasser zu erhalten, ist es notwendig, das Verhältnis zwischen den Substanzen zu kennen und die richtige Formel anzuwenden.
Wasser kann erhalten werden, indem berechnete Mengen an Sauerstoff und Wasserstoff in einem bestimmten Verhältnis gemischt werden. Es ist bekannt, dass Wasser aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Das Verhältnis beträgt also 2:1, wobei Wasserstoff doppelt so viel benötigt wird wie Sauerstoff.
Die Formel zur Berechnung der Sauerstoffmenge lautet: (Wasserstoffgewicht * 16) / 2.
Um also 72 g Wasserstoff zu erhalten, muss man die Wasserstoffmasse (72) nehmen und mit der molaren Sauerstoffmasse (16) multiplizieren und dann durch 2 teilen.
Die erforderliche Menge an Sauerstoff, um 72 g Wasser zu erhalten, beträgt also (72 * 16) / 2 = 576 g Sauerstoff.
Sauerstoffmenge, um 72 g Wasser zu erhalten: Berechnung und Formel
Es wird eine bestimmte Menge an Sauerstoff benötigt, um 72 g Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff zu erhalten. Die Berechnung dieser Menge kann unter Verwendung des Anteils zwischen den Massen der Reagenzien in der Wassersynthesereaktion durchgeführt werden.
Die molekulare Formel von Wasser ist H2O. Die Reaktion der Wassersynthese wird normalerweise wie folgt aufgezeichnet:
Aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass für jedes 2 Wasserstoffmolekül 1 Sauerstoffmolekül benötigt wird. Dabei beträgt die Molmasse von Wasserstoff etwa 2 g / mol und die Molmasse von Sauerstoff etwa 32 g / mol.
Sie können den folgenden Anteil verwenden, um die Sauerstoffmenge zu berechnen, um 72 g Wasser zu erhalten:
2 g Wasserstoff → 1 g Sauerstoff
Indem wir die bekannten Werte ersetzen, erhalten wir:
x g Wasserstoff → 72 g Sauerstoff
Wenn Sie den Anteil lösen, können Sie die Menge an Sauerstoff finden:
x = (72 g sauerstoff * 2 g wasserstoff) / 1 g sauerstoff = 144 g wasserstoff
Es werden also 144 g Sauerstoff benötigt, um 72 g Wasser zu erhalten.
Reaktion zwischen Sauerstoff und Wasserstoff
In dieser Reaktion verbinden sich zwei Wasserstoffmoleküle mit einem Sauerstoffmolekül und bilden zwei Wassermoleküle.
- Die Molmasse von Wasser (H2O) entspricht 18 g/mol.
- Die Molmasse von Wasserstoff (H2) entspricht 2 g/mol.
- Die Molmasse von Sauerstoff (O2) entspricht 32 g/mol.
Um die erforderliche Menge an Sauerstoff zu berechnen, um 72 g Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff zu erhalten, kann ein Anteil verwendet werden:
Wenn wir diese Gleichung lösen, können wir dann die x - Menge an Sauerstoff finden, die benötigt wird, um 72 g Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff zu erhalten.
Molmasse aus Wasser und Sauerstoff
Die Molmasse des Wassers wird als M (H) bezeichnet2O) und ist ungefähr 18.015 g/mol. Sie können die folgende Formel verwenden, um die Anzahl der Wassermole zu berechnen:
mol wasser = Wassermasse / Molmasse von Wasser
Mit dieser Formel können Sie die Anzahl der Wassermole berechnen und dann mithilfe eines stöchiometrischen Verhältnisses die entsprechende Menge an Sauerstoffmole bestimmen:
Ein Wassermolekül benötigt zwei Wasserstoffmoleküle und ein Sauerstoffmolekül. Daher wird die Menge an Sauerstoffmole doppelt so hoch sein wie die Anzahl der Wassermole.
Mit diesen Formeln und dem stöchiometrischen Verhältnis können Sie die genaue Menge an Sauerstoff berechnen, die benötigt wird, um 72 g Wasser zu erhalten.
