Gold – es ist ein Edelmetall, das in einer Vielzahl von Branchen verwendet wird, von der Schmuckindustrie bis zur Elektronik. Aber wie viele Motten von Elektronen befinden sich in einem Molekül aus Gold? Um dieses Problem zu verstehen, müssen Sie sich auf die Grundlagen der Chemie beziehen.
Molekulargewicht gold entspricht ungefähr 196,97 g / mol. Indem wir die Molmasse von Gold durch seine Atommasse teilen, können wir bestimmen, wie viele Goldmoleküle sich in einem einzigen Maulwurf von Goldatomen befinden. Die Atommasse von Gold beträgt ungefähr 197 g / mol, daher:
1 mol Gold = 196,97 g / 197 g/mol = 0,999 Mol
Somit enthält 1 Mol Gold etwa 0,999 Mol Elektronen. Aber dann stellt sich die Frage – warum nicht eine ganze Anzahl von Motten von Elektronen? Dies liegt daran, dass es eine gewisse Anzahl von Isotopen im Goldatom gibt, die eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen im Atomkern haben. Goldisotope treffen auf die Atom-Masse von 196, 198 und 199.
Molmasse aus Gold: Wie kann ich die Anzahl der Elektronen in 1 Mol herausfinden
Um die Anzahl der Elektronen in einem Maulwurf Gold zu kennen, müssen Sie seine Ordnungszahl kennen. Im Falle von Gold ist die Ordnungszahl 79. Da Gold ein neutrales Element ist, ist die Anzahl der Elektronen gleich der Anzahl der Protonen in seinem Kern. Basierend auf seiner Ordnungszahl hat Gold 79 Elektronen in seinem Atom.
So enthält ein einziger Mol Gold 79 Mol Elektronen. Dies kann als Zahl ausgedrückt werden: 6,022 × 10 ^ 23 Atome / Mol * 79 Elektronen / Atom = 4,749 × 10 ^ 25 Elektronen / mol.
Wenn Sie die Molmasse von Gold und die Anzahl der Elektronen in einem Maulwurf kennen, können Sie verschiedene Berechnungen durchführen und beispielsweise die Masse oder Menge an Gold in anderen Messeinheiten bestimmen sowie andere chemische und physikalische Berechnungen durchführen, die mit diesem Wert verbunden sind.
Was ist eine Molmasse
Die Molmasse wird berechnet, indem die Atommassen aller Atome, aus denen das Molekül einer Materie besteht, summiert werden. Die Atommassen der Elemente sind im Periodensystem der Elemente angegeben. Zum Beispiel entspricht die Molmasse von Wasser (H2O) der Summe der Masse von zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom.
Die Kenntnis der Molmasse ermöglicht verschiedene chemische Berechnungen, z. B. die Bestimmung der Masse einer Substanz bei einer bekannten Menge an Substanz (Mol) sowie die Berechnung des Massengehalts der Elemente in einer Verbindung.
Die Molmasse ist auch ein wichtiges Konzept bei der Bestimmung der Anzahl der Teilchen einer Materie. Zum Beispiel enthält ein Mol einer Substanz eine einzelne Anzahl von Elementarteilchen (Atome, Moleküle usw.), die der konstanten Avogadro entspricht (6,022 × 10 ^ 23 Partikel pro Mol).
Wie kann ich die Anzahl der Elektronen in 1 Mol Gold herausfinden
Um die Anzahl der Elektronen in 1 Mol Gold zu kennen, ist es notwendig, die Atommasse von Gold und die Anzahl der Elektronen in seinem Atom zu kennen.
Die Atommasse von Gold (Au) beträgt etwa 197 g / mol. Dann entspricht die Menge an Gold in 1 Mol der Masse von 1 Mol Gold, das heißt 197 g.
Die Anzahl der Elektronen in einem Goldatom kann bestimmt werden, indem man seine Ordnungszahl kennt. Die Ordnungszahl von Gold ist 79. Dementsprechend befinden sich 79 Elektronen in jedem Goldatom.
So enthält 1 Mol Gold so viele Elektronen wie Goldatome, dh 79 Mol Elektronen.
Diese Menge an Elektronen in 1 Mol Gold ist konstant und wird in chemischen Berechnungen und Gleichungen verwendet.
Die Struktur des Goldatoms und seine elektronische Konfiguration
Die erste Energiehülle eines Goldatoms enthält 2 Elektronen, die zweite Hülle enthält 8 Elektronen und die dritte Hülle enthält bereits 18 Elektronen. Es ist wichtig zu beachten, dass diese Schalen nacheinander in aufsteigender Reihenfolge der Energieniveaus gefüllt werden und nach den Hauptquantenzahlen nummeriert sind.
Auf der äußeren Hülle eines Goldatoms befinden sich 32 Elektronen. Sie sind auf die Unterebenen s, p, d und f verteilt. Die Unterebene s kann maximal 2 Elektronen aufnehmen, p - 6 Elektronen, d - 10 Elektronen und f - 14 Elektronen.
Die elektronische Goldkonfiguration kann als notiert werden [Xe] 4f^14 5d^10 6s^1. Dies bedeutet, dass sich 1 Elektron auf der äußeren Hülle eines Goldatoms befindet, das an chemischen Reaktionen teilnehmen kann.
So enthält 1 Mol Gold die Avogadro-Nummer (6,022 x 10 ^ 23) von Atomen, also 6,022 x 10 ^ 23 Elektronen. Diese Anzahl von Elektronen entspricht 6,022 x 10^23 mol Elektronen.
Die Molmasse von Gold und die Anzahl der Elektronen
Die Molmasse von Gold (Au) beträgt etwa 196,97 g/ mol. Diese Zahl stellt die Masse eines Moleküls Gold in Gramm dar.
Ein Maulwurf Gold enthält genauso viele Goldatome wie Gramm in seinem Molekulargewicht. Die Masse eines Mol Gold entspricht 196,97 g.
Um zu berechnen, wie viele Motten von Elektronen in einem Motten von Gold enthalten sind, müssen Sie wissen, dass Gold die Ordnungszahl 79 hat. Dies bedeutet, dass ein einzelnes Goldatom 79 Elektronen enthält.
So enthält ein einzelner Mol Gold so viele Goldatome wie Gramm in seiner Molmasse, und jedes Goldatom enthält 79 Elektronen. Also ist die Anzahl der Elektronen in einem Mol Gold gleich 79 multipliziert mit der Anzahl der Goldatome in einem Mol Gold.
Indem wir die Werte ersetzen, erhalten wir:
- Molmasse aus Gold: 196,97 g/mol
- Anzahl der Elektronen in einem Goldatom: 79
Also enthält ein Mol Gold 79 multipliziert mit 6,022 × 10 ^ 23 (die Anzahl der Avogadro) Goldatome, was bedeutet, dass ein Mol Gold 79 multipliziert mit 6,022 × 10 ^ 23 Elektronen enthält.
