Bei der Untersuchung chemischer Reaktionen und bei der Berechnung der Menge an Substanzen ist es wichtig zu wissen, wie viele Moleküle in einer bestimmten Masse einer bestimmten Substanz enthalten sind. Zum Beispiel können wir für Substanzen wie CO2, HCl und NH3 die Anzahl der Moleküle berechnen, die in jeweils 1 g enthalten sind.
Lassen Sie uns zunächst CO2 betrachten. Die Molmasse von CO2 beträgt 44 g / mol. Dies bedeutet, dass 1 Mol CO2 44 g der Substanz enthält. Dieser Wert wird als Molmasse bezeichnet. Wenn wir die Masse von CO2 und seine Molmasse kennen, können wir die Anzahl der Moleküle berechnen, die in 1 g Substanz enthalten sind.
Dazu wird die folgende Formel verwendet: anzahl der Moleküle = (Stoffmasse / Molmasse) * Agogadrat (Avogadro-Konstante). Die Avogadro-Konstante ist ungefähr 6.022 * 10^23 Moleküle /Mol.
Wenn wir diese Formel auf CO2 anwenden, erhalten wir: Anzahl der Moleküle von CO2 = (1 g / 44 g / Mol) * 6.022 * 10^ 23 Moleküle / mol. Somit enthält 1 g CO2 ungefähr 1.367 * 10 ^ 22 Moleküle.
Jetzt gehen wir zu HCl über. Die Molmasse von HCl beträgt 36.5 g / mol. Ähnlich wie bei der Berechnung für CO2 können wir die Anzahl der Moleküle in 1 g HCl berechnen. Wir erhalten: Anzahl der Moleküle HCl = (1 g / 36.5 g / Mol) * 6.022 * 10 ^ 23 Moleküle / Mol. Somit enthält 1 g HCl ungefähr 1.649 * 10^22 Moleküle.
Betrachten Sie schließlich NH3. Die Molmasse von NH3 beträgt 17 g / mol. Wenn wir die Formel zur Berechnung der Anzahl der Moleküle verwenden, erhalten wir: Anzahl der Moleküle NH3 = (1 g / 17 g / mol) * 6.022 * 10 ^ 23 Moleküle / mol. Folglich enthält 1 g NH3 ungefähr 2.119 * 10 ^ 23 Moleküle.
Auf diese Weise können wir die Anzahl der Moleküle CO2, HCl und NH3 berechnen, die in 1 g jeder dieser Substanzen enthalten sind. Diese Berechnungen sind ein wichtiger Bestandteil der chemischen Forschung und helfen, die Struktur und Eigenschaften von Substanzen zu verstehen.
Dieser Artikel behandelt den Gehalt an Stoffmolekülen in 1 Gramm jeder der folgenden Verbindungen: CO2 (Kohlendioxid), HCl (Chlorwasserstoff) und NH3 (Ammoniak).
Die Molmasse von CO2 beträgt etwa 44 g / mol. Daher enthält 1 Gramm CO2 ungefähr (1 g / 44 g / mol) = 0.0227 mol.
Da ein einzelnes CO2-Molekül 3 Atome enthält (1 Kohlenstoffatom und 2 Sauerstoffatome), beträgt die Gesamtzahl der CO2-Moleküle in 1 Gramm (0.0227 mol * 6.022 x 10 ^ 23 Moleküle / Mol) = 1.373 x 10 ^ 22 Moleküle.
Die Molmasse von HCl beträgt etwa 36.5 g/ mol. Daher enthält 1 Gramm HCl ungefähr (1 g / 36.5 g /mol) = 0.0274 Mol.
Da ein einzelnes HCl-Molekül 2 Atome enthält (1 Wasserstoffatom und 1 Chloratom), beträgt die Gesamtzahl der HCl-Moleküle in 1 Gramm (0.0274 mol * 6.022 x 10 ^ 23 Moleküle/ Mol) = 1.651 x 10^ 22 Moleküle.
Die Molmasse von NH3 beträgt ungefähr 17 g / mol. Daher enthält 1 Gramm NH3 ungefähr (1 g / 17 g /Mol) = 0.0588 mol.
Da ein einzelnes NH3-Molekül 4 Atome (1 Stickstoffatom und 3 Wasserstoffatome) enthält, beträgt die Gesamtzahl der NH3-Moleküle in 1 Gramm (0.0588 mol * 6.022 x 10 ^ 23 Moleküle / Mol) = 3.541 x 10 ^ 22 Moleküle.
Somit enthält 1 Gramm jeder dieser Substanzen die folgende Anzahl von Molekülen:
- CO2: 1.373 x 10^22 Moleküle
- HCl: 1.651 x 10^22 Moleküle
- NH3: 3.541 x 10^22 Moleküle
CO2-Moleküle in 1 g Substanz
Um die Anzahl der CO2-Moleküle in 1 g einer Substanz zu berechnen, ist es notwendig, die Molmasse von Kohlendioxid zu kennen. Die Molmasse von CO2 beträgt 44 g / mol. Folglich enthält 1 g CO2 Moleküle in einer Menge, die der Avogadro-Anzahl entspricht, die 6,022 × 10 ^ 23 Moleküle beträgt.
Somit enthält 1 g CO2 ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 Moleküle.
| Substanz | Molmasse (g/Mol) | Anzahl der Moleküle in 1 g Substanz |
|---|---|---|
| CO2 | 44 | 6,022 × 10^23 |
| HCl | 36.5 | . |
| NH3 | 17 | . |
HCl-Moleküle in 1 g Substanz
Um die Anzahl der HCl-Moleküle in 1 g einer Substanz zu berechnen, ist es notwendig, die Molmasse dieser Verbindung zu kennen. Die Molmasse von HCl beträgt 36.461 g / mol.
Mit einer Formel:
anzahl der Moleküle = (Stoffmasse / Molmasse) * Avogadro Anzahl
es ist möglich, die Anzahl der HCl-Moleküle in 1 g Substanz zu berechnen.
Wenn wir die Werte ersetzen und die Berechnungen durchführen, erhalten wir:
anzahl der HCl-Moleküle = (1 g / 36,461 g/mol) * 6,022 * 10^23 mol^-1
Das Ergebnis ist die Anzahl der HCl-Moleküle in 1 g der Substanz.
NH3-Moleküle in 1 g Substanz
1 g der Substanz NH3 enthält eine bestimmte Anzahl von Molekülen dieser Verbindung. Um die Anzahl der NH3-Moleküle zu berechnen, müssen wir die Molmasse dieser Substanz und die Anzahl der Avogadro kennen.
Die Molmasse von NH3 beträgt ungefähr 17 g / mol. Die Anzahl der Avogadro ist 6,022 × 10 ^ 23 Moleküle der Substanz pro Mol. Wenn wir die Masse einer Substanz durch ihre Molmasse teilen, erhalten wir die Anzahl der Molen und multiplizieren sie dann mit der Anzahl der Avogadro, um die Anzahl der NH3-Moleküle in 1 g der Substanz zu finden.
Somit kann die Anzahl der NH3-Moleküle in 1 g Substanz wie folgt berechnet werden:
Anzahl der Moleküle NH3 = (1 g Substanz / 17 g/mol) × (6,022 × 10^23 Moleküle/Mol)
Wenn wir diesen Ausdruck berechnen, erhalten wir die genaue Anzahl von NH3-Molekülen in 1 g Substanz. Die Kenntnis dieses Werts kann bei chemischen Berechnungen oder bei der Schätzung der Menge der Substanz in der Reaktion hilfreich sein.
Ergebnisse: anzahl der Stoffmoleküle in 1 g
1 g Substanz enthält eine bestimmte Anzahl von Molekülen, die mit einer Formel berechnet werden können:
Anzahl der Moleküle = Stoffmasse / Molekulargewicht * 6.022 * 10^23
Wir berechnen die Anzahl der Moleküle in 1 g jeder Substanz:
Molekulargewicht von CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 g/mol
Anzahl der CO-Moleküle2 = 1 g / 44 g/mol * 6.022 * 10^23 = 1.37 * 10^22 moleküle
Molekulargewicht HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
Anzahl der HCl-Moleküle = 1g / 36.5g/mol * 6.022 * 10^23 = 1.65 * 10^22 moleküle
Molekulargewicht NH3 = 14 + 3 * 1 = 17 g/mol
Anzahl der NH-Moleküle3 = 1 g / 17 g/mol * 6.022 * 10^23 = 2.12 * 10^23 moleküle
Also, in 1 g enthält die Substanz:
- mit2: ungefähr 1.37 * 10^22 Moleküle
- HCl: ungefähr 1.65 * 10^22 Moleküle
- NH3: ungefähr 2.12 * 10^23 Moleküle
